Wednesday 12 September 2018 photo 9/11
|
Объемная теплоемкость дымовых газов
※ Download: http://anridemo.skilos.ru/?dl&keyword=%d0%be%d0%b1%d1%8a%d0%b5%d0%bc%d0%bd%d0%b0%d1%8f+%d1%82%d0%b5%d0%bf%d0%bb%d0%be%d0%b5%d0%bc%d0%ba%d0%be%d1%81%d1%82%d1%8c+%d0%b4%d1%8b%d0%bc%d0%be%d0%b2%d1%8b%d1%85+%d0%b3%d0%b0%d0%b7%d0%be%d0%b2&charset=utf-8&source=dayviews.com2
Запасают его в период работы отопительной системы печи и постепенно отдают после выключения отопительной системы, позволяя тем самым поддерживать комфортную температуру в течение суток. Если предположить, что все тепло, выделяющееся в результате сгорания топлива, целиком сообщается только продуктам, а температура топлива и воздуха, подаваемых в топку, равна нулю, тогда , где — масса i-го продукта; — средняя удельная его теплоемкость для соответствующего интервала температуры. В соответствии с первым законом термодинамики для закрытых систем, в которых протекают равновесные процессы , и.
Труба теплоносителя будет заложена в 7-и сантиметровый слой бетонной стяжки под всей площадю пола 152 м² - это 10,64 м³ бетона! ЗФ курс III группа 19 Проверил: Консультант Чуркина А. Массивные теплоемкие стены летом могут выполнять функцию пассивного регулятора температуры в помещениях за счет суточной разницы температур.
Удельная теплоемкость воды, газов, паров и различных веществ (Таблица) - Степень сжатия в реальных двигателях такого типа не превышает 10. Cookies are disabled in your browser.
Отношение количества теплоты , полученного телом при бесконечно малом изменении его состояния, к связанному с этим изменению температуры тела , называется теплоемкостью тела в данном процессе:. Зависимость между удельными теплоемкостями устанавливается очевидными соотношениями: ; Здесь — плотность газа при нормальных условиях. Изменение температуры тела при одном и том же количестве сообщаемой теплоты зависит от характера происходящего при этом процесса, поэтому теплоемкость является функцией процесса. Это означает, что одно и то же рабочее тело в зависимости от процесса требует для своего нагревания на 1 К различного количества теплоты. В термодинамических расчетах большое значение имеют: теплоемкость при постоянном давлении , равная отношению количества теплоты , сообщенной телу в процессе при постоянном давлении, к изменению температуры тела dT теплоемкость при постоянном объеме , 3. В соответствии с первым законом термодинамики для закрытых систем, в которых протекают равновесные процессы , и. Для идеального газа Для изобарного процесса получаем или Это уравнение показывает связь между теплоемкостями с ри сv. Для идеального газа оно значительно упрощается. Действительно, внутренняя энергия идеального газа определяется только его температурой и не зависит от объема, поэтому и, кроме того, из уравнения состояния следует , откуда. Это соотношение называется уравнением Майера и является одним из основных в технической термодинамике идеальных газов. Поэтому с рбольше с vна величину этой работы. Обычно теплоемкости определяются экспериментально, но для многих веществ их можно рассчитать методами статистической физики. Числовое значение теплоемкости идеального газа позволяет найти классическая теория теплоемкости, основанная на теореме о равномерном распределении энергии по степеням свободы молекул. Для 1 моля газа , где N 0— число Авогадро; i — число степеней свободы число независимых координат, которые нужно задать для того, чтобы полностью определить положение молекулы в пространстве. Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы соответственно трем составляющим в направлении координатных осей, на которые может быть разложено поступательное движение. Молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы, так как помимо поступательного движения она может вращаться около двух осей, перпендикулярных линии, соединяющей атомы энергия вращения вокруг оси, соединяющей атомы, равна нулю, если атомы считать точками. Молекула трехатомного и вообще многоатомного газа имеет шесть степеней свободы: три поступательных и три вращательных. Поскольку для идеального газа , то мольные теплоемкости одно-, двух- и многоатомных газов равны соответственно: ; ;. Результаты классической теории теплоемкости достаточно хорошо согласуются с экспериментальными данными в области комнатных температур табл. Расхождения, особенно существенные в области низких и достаточно высоких температур, связаны с квантовым поведением молекул и находят объяснения в рамках квантовой теории теплоемкости. С уменьшением температуры газа происходит «вымораживание» числа степеней свободы молекулы. Так, для двухатомной молекулы происходит «вымораживание» вращательных степеней свободы и она вместо пяти имеет три степени свободы, а следовательно, и меньшую внутреннюю энергию и теплоемкость. С увеличением температуры у многоатомных молекул происходит возбуждение внутренних степеней свободы за счет возникновения колебательного движения атомов молекулы молекула становится осциллятором. Это приводит к увеличению внутренней энергии, а следовательно, и теплоемкости с ростом температуры. Теплоемкость реального газа зависит от давления, правда, очень слабо. Поскольку теплоемкость реального газа зависит от температуры, в термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. Средней теплоемкостью с ср данного процесса в интервале температур от t 1до t 2 называется отношение количества теплоты, сообщаемой газу, к разности конечной и начальной температур:.
Annons