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1 Mar 2003 INTRODUCCION: Las reacciones de oxidacion-reduccion o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un atomo, ion o molecula. La oxidacion es el proceso en que un atomo, ion o molecula pierde uno o mas electrones; la reduccion implica ganancia de uno o mas electrones por parte de un
I.E.S. Clara Campoamor (Getafe). VALORACION REDOX. Es similar a la valoracion acido base. Hay que determinar el numero de moles de especie oxidante y reductora que reaccionan entre si. Para ello, si “a" es el n? de electro- nes que captura la especie oxidante y “b" los que pierde la especie reductora, sin necesi-.
Las 6 moleculas de K2SO4 (sustancia que no interviene en la reaccion redox) se obtienen por tanteo. 4. PRIMERA PRACTICA : VALORACION REDOX. PERMANGANIMETRIA. Para una sustancia implicada en un proceso redox, se define equivalente como la cantidad de esa sustancia que gana o pierde un mol de
las redox, se produce una transferencia de electrones del reductor al oxidante. Por ejemplo: Zn + Cu+2. Zn+2 + Cu .. Reacciones de Oxidacion - Reduccion. 249. 9.8.- Valoraciones Redox. Las valoraciones redox son muy similares a las valoraciones acido-base. Vamos a verlo con un ejemplo: Fe+2 + Ce+4. > Fe.
Tema 6. Analisis Cuantitativo. Etapa analitica. ? Equilibrio Redox. ? Celdas Electroquimicas. ? Relacion de E celda y K equilibrio. ? Analisis Volumetrico: Titulacion Redox. ? Deteccion del punto final de la titulacion. ? Aplicaciones
los potenciales formales de los sistemas Ce. 4+. /Ce. 3+ y Fe. 3+. /Fe. 2+. , respectivamente, en H2SO4 1 M. ` ` yEE2. 1. Cineticamente la reaccion tambien es favorable, pues transcurre de forma instantanea. En las curvas de valoracion redox la variable que se mide es el potencial. Las diferentes especies presentes, asi
En las volumetrias redox que vamos a hacer utilizaremos una disolucion de un agente oxidante de disolucion conocida para determinar la concentracion de una disolucion de un compuesto reductor. Con frecuencia, el propio agente oxidante cambia de color en la reaccion, por lo que no hace falta un indicador. Es el caso
electrones entre los reactivos, aunque no intervengan en ellas ni el oxigeno ni el hidrogeno. Para que se produzca una reaccion redox es necesario la presencia de una especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones (oxidante). Tras la reaccion redox, el reductor se transforma en su forma
oxidacion-reduccion, para pasar a estudiar, de entre dichos metodos, las volumetrias redox. Se presentan importantes aplicaciones del potencial estandar de electrodo, tales como el calculo de constantes de equilibrio en reacciones de oxidacion-reduccion y la elaboracion de curvas de valoracion. El tema concluye con
Se basa en una reaccion de oxido-reduccion entre el analito (sustancia que queremos analizar) y el valorante (sustancia de concentracion conocida). Page 2. ? rapida. ? completa. ? punto de equivalencia definido. ? indicador de punto final. Page 3. ? La oxidacion es la perdida de electrones. ? La reduccion es la
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