Friday 14 September 2018 photo 5/16
|
Сульфит сульфат сульфид нитрит нитрат таблица формул
※ Download: http://granatdoti.kak-brosit-kyrit.ru/?dl&keyword=%d1%81%d1%83%d0%bb%d1%8c%d1%84%d0%b8%d1%82+%d1%81%d1%83%d0%bb%d1%8c%d1%84%d0%b0%d1%82+%d1%81%d1%83%d0%bb%d1%8c%d1%84%d0%b8%d0%b4+%d0%bd%d0%b8%d1%82%d1%80%d0%b8%d1%82+%d0%bd%d0%b8%d1%82%d1%80%d0%b0%d1%82+%d1%82%d0%b0%d0%b1%d0%bb%d0%b8%d1%86%d0%b0+%d1%84%d0%be%d1%80%d0%bc%d1%83%d0%bb&charset=utf-8&source=dayviews.com2
Оксид лития — Li 2 O. Марганцевая кислота — HMnO 4. To continue searching, please enter the characters from the picture below and click «Continue».
Дигидроксофосфат железа III — Fe ОН 2 3PO 4. Бихромат магния -MgCr 2O 7. Катион гидроксожелеза III — FeОН 2+.
Таблица названий (наименований) кислот и их солей. - Фторид серы VI - SF 6. Силикат кальция - CaSiO 3.
Нитриты и нитраты отличаются не только по названию, в своей формуле они имеют и разные элементы. Однако есть и то, что их «роднит». Область применения этих веществ достаточно широка. В организме человека они тоже присутствуют, причем, если их скапливается слишком много, человек получает сильное отравление, которое может привести даже к летальному исходу. Что такое нитраты Проще говоря, нитраты - это соли азотной кислоты. В своей формуле они содержат одноразрядный анион. Теперь так называют минералы, а также удобрения, применяемые в сельском хозяйстве. Нитраты получаются при помощи азотной кислоты, которая воздействует на металлы, оксиды, соли и гидроксиды. Все нитраты можно развести в воде. В твердом состоянии они являются сильными окислителями, но их свойства пропадают, если в раствор добавить азотной кислоты. Нитраты сохраняют свои свойства при обычной температуре, но при низкой температуре плавятся, причем до самого полного разложения. Процесс получения этих веществ очень сложный, поэтому будет интересен, пожалуй, только химикам. Нитраты являются основой для взрывчатых веществ - это аммониты и иные вещества. Применяются они в основном и в качестве минеральных удобрений. Сейчас уже не существует секрета в том, что растения используют азот из соли для построения клеток своего организма. Растение создает хлорофилл, которым и живет. Но в организме людей, нитраты становятся нитритами, которые способны свести человека в могилу. Нитриты — тоже соли Нитриты тоже являются солями азотной кислоты, но с другой формулой в своем химическим составе. Известны натрия, нитриты кальция. Известны также нитриты свинца, серебра, щелочных, щелочноземельных, 3D-металлов. Это кристаллические вещества, которые присущи также калию или барию. Одни вещества хорошо растворяются в воде, другие, такие как нитриты серебра, ртути или меди, плохо растворяются в ней. Примечательно, что в органических растворителях нитриты тоже практически не растворяются. Но если повысить температуру, растворимость нитритов улучшается. Человечество использует нитриты при получении азотных красителей, для получения капролактама, а также как окисляющие и восстанавливающие реагенты в резинотехнической, текстильной и металлообрабатывающей промышленности. Например, нитрит натрия является хорошим консервантом, применяется при производстве бетонных смесей в качестве ускорителя твердения и противоморозной добавки. Нитриты являются ядом для гемоглобина человека, поэтому их нужно ежедневно выводить из организма. Они попадают в человеческий организм или прямым путем или с какими-либо другими веществами. Если человеческий организм функционирует нормально, необходимое количество вещества остается, а ненужное — удаляется. А вот если человек болен, появляется проблема с отравлением нитритами. Проведите реакцию гашения азотной кислоты карбонатом кальция. Небольшими порциями всыпьте карбонат кальция в раствор азотной кислоты. Будет выделяться достаточно количество газа. После добавления каждой дозы карбоната кальция дожидайтесь полного прохождения реакции и помешивайте раствор. При наличии в не реагирующего твердого остатка карбоната кальция, прекратите его дальнейшее добавление. В реторте образовался раствор кальция. Получение нитрата меди — не только интересный опыт из школьного курса химии. Это вещество может понадобиться, например, при окрашивании тканей или искусственном патинировании изделий из меди. Нитрат меди встречается в природе. Но без специальных геологических знаний очень сложно отличить герхардтит и руаит от других камней. Единственное, что отличает многие минералы, содержащие соединения меди — это зеленая окраска, но не всегда есть возможность узнать, содержится ли в камне именно нитрат меди или какое-то другое вещество. При отсутствии дома азотной кислоты можно получить нитрат меди другим способом, из и меди. Это можно сделать в небольшой баночке или даже просто в ложке. Опустите в селитру кусочек меди. Поэтому и эту реакцию необходимо проводить в вытяжном шкафу. Нитрат серебра представляет собой растворимую среднюю соль, состоящую из атома металла и кислотного остатка — нитрата. Иное название нитрата серебра — азотнокислое серебро, входящее в состав ляписа — медицинского средства, которое продается в аптеке и предназначено для прижигания небольших ранок на коже. Сведения о получении соли могут пригодиться на контрольных и самостоятельных работах, при проведении практических и лабораторных опытов, а также во время сдачи ЕГЭ по химии. В качестве какого консерванта используют нитрит натрия Нитрит натрия, или пищевая добавка Е250, используется в пищевой промышленности в качестве универсальной добавки. Он способствует поддержанию окраски продукта и консервации мясных и рыбных изделий. В чистом виде натрия представляет собой грязно-белый или желтоватый кристаллический порошок. Он прекрасно растворяется в воде, а на воздухе окисляется до нитрата. Кроме того, он является отличным восстановителем. Данный консервант начали использовать еще в 1906 году, когда он был впервые одобрен в качестве пищевой добавки. Зачастую этот консервант используют как антиокислитель, который обеспечивает красивый розовый цвет мясным изделиям, однако доказано, что нитрит натрия является общеядовитым веществом. Считается, что для человека является смертельной доза, равная 2-6 граммам, поэтому неправильное использование его в пищевой промышленности может вполне привести в летальному исходу. Однако, не стоит сразу же исключать все мясные продукты питания из своего рациона. Консервант Е250 в рекомендуемых дозах не приносит вреда здоровью человека. Помимо всего прочего, данный консервант защищает продукты от их порчи бактериями. В частности он удерживает развитие в продуктах опасных бактерий рода клостридий, а именно Clostridium botulinum, которые являются возбудителем ботулизма. Данное заболевание приводит к поражению нервной системы. Нормой для натрия признана всего 50 мг на килограмм готового продукта. Другие области применения нитрита натрия Помимо пищевой промышленности, нитрит натрия нашел свое применение в строительстве, в качестве противоморозной добавки для монолитных частей сборно-монолитных конструкций. Очень часто он используется для производства диазокрасителей и для обработки металлических поверхностей. Являясь по своим свойствам прекрасным ингибитором коррозии, раньше он использовался в качестве реагента и антиокислителя. В медицине и ветеринарии нашел применение в качестве слабительного и спазмолитического средства. Несмотря на то, что нитрит натрия является достаточно токсическим и пожароопасным веществом, он очень широко распространен и используется повсеместно. Хотя его токсические свойства давно доказаны, пищевая промышленность не может от него отказаться из-за отсутствия достойных аналогов.
Annons