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La ESTEQUIOMETRIA. Es la parte de la quimica que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reaccion quimica (reactivos y productos). Estas relaciones pueden ser: mol-mol mol-gramos gramos-gramos mol-volumen volumen-gramos volumen-volumen. Las relaciones pueden ser:
La primera unidad comprende el estudio y analisis de los conceptos y procesos de oxidacion y reduccion, sus aplicaciones y el balanceo de ecuaciones por el metodo de Redox. Tambien se desarrolla el estudio de la estequiometria, resaltando la importancia de esta area debido a que se encarga del analisis de las.
Estequiometria. El termino estequiometria proviene del griego stoicheion, 'elemento' y metron,. 'medida' y se define como el calculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reaccion quimica. El primero que enuncio los principios de la estequiometria fue Jeremias. Benjamin
TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUIMICAS. ESTEQUIOMETRIA. 2. LAS REACCIONES QUIMICAS. 1.- Senala justificandolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio quimico: a) Cuando las moleculas se agrupan manteniendo sus propiedades. b) Cuando dos moleculas se rompen y sus atomos se reorganizan
La estequiometria es una parte de la quimica que usa los pesos combinados de los elementos que forman los compuestos y las cantidades de sustancia que intervienen en una reaccion quimica basandose en la informacion cuantitativa expresada por sus formulas y sus ecuaciones quimicas y las leyes ponderales,
Quimica General. Ejercicios y conceptos de Estequiometria. Facultad de Quimica. Junio 2002 estequiometria basada en el reactivo limitante. El porcentaje de rendimiento de un producto Algunos otros libros clasicos de Quimica General (Chang, Ebbing y Keenan) tratan en capitulos diferentes las posibles formas de
antes de la reaccion. Un cientifico frances, miembro de la nobleza, llamado Antoine. Lavoisier (Figura 3.1 ») descubrio esta importante ley de la quimica a fines del siglo. XVI. En un libro de texto de quimica publicado en 1789, Lavoisier planteaba la ley de esta elocuente manera: “Podemos asentar como axioma incon-.
Profesora: H. Berroa. UNIDAD 11: ESTEQUIOMETRIA. Objetivos de aprendizaje. Resultado al que aporta. Los estudiantes identifican y. Aplicar y evaluar las leyes de analizan problemas, estequiometria a problemas proponen y desarrollan quimicos soluciones. 4. 5.INDICE 1. 3. 2. La Mol Formula quimica Estequiometria
presente, si conocemos la cantidad de sustancia del compuesto. Recordemos lo que vimos en el capitulo anterior, para determinar que otras cosas podemos obtener de las formulas quimicas. A estas alturas del libro, ya sabemos como obtener cantidad de sustancia a partir de masa, numero de atomos a partir de cantidad
Estequiometria. • Masas Atomicas. Escala del carbono 12. Masas atomicas relativas. • Concepto de mol. • Relaciones de masa de las formulas quimicas. Composicion centesimal. Formula empirica. Formula molecular. • Disoluciones. Unidades de concentracion. Molaridad. Molalidad. Fraccion molar. Porcentaje en masa
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