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solapan lateralmente y el OM enlanzante da lugar a otro tipo de enlace covalente denominado ? (pi). El OM ? presenta el maximo de densidad electronica a ambos lados de los ejes internucleares, tal y como se observa en la figura. Si los dos OA p se encuentran en ejes paralelos, pero no estan en fase, se genera un
Los electrones, especialmente los de valencia, son los responsables de la formacion de enlaces entre los atomos. 2. Los electrones de valencia se pueden transferir de un atomo a otro (enlace ionico) o compartir (enlace covalente). 3. Los electrones se transfieren o comparten de forma que los atomos adquieren una
equitativa, lo que se conoce como enlace covalente. Los electrones vencen las fuertes repulsiones nucleares y son los elementos que enlazan los atomos. Existen muchos tipos de materiales covalentes, que se presentan en distintos estados de agregacion. Asi hay gases, liquidos, solidos de baja temperatura de fusion y
3. Tipos de enlace. 3.1. Enlace covalente y estructura molecular. 3.2. Enlace ionico y compuesto ionicos. 3.3. Enlace metalico y sus propiedades. 4. Solidos covalentes, sustancias moleculares y fuerzas intermoleculares. 5. Compuestos organicos. Grupos funcionales. 6. Polimeros. Tema 2. Estructura atomica y enlace
1.1. PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE. Orden de enlace. El orden de enlace, O.E., es un intento de estimar el numero de enlaces entre pares de atomos en la molecula y de establecer los acerca hasta la distancia de enlace, calculandose las interacciones de todo tipo que se producen entre ellos. Para ello se
Se distinguen dos tipos de enlace covalente: • Covalente puro o no polar: Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos nucleos de los atomos enlazados. Lo presentan moleculas biatomicas homonucleares (H2, N2, Cl2, ). • Covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los
30 Ene 2005 Electronegatividad y tipo de enlace quimico. Triangulo de. Ketalaar aumenta el caracter ionico aumenta el caracter covalente. Diferencia de electronegatividad. Juan M Gutierrez-Zorrilla. Quimica Inorganica 2005. ? Las proporciones de los atomos en la molecula. ? La geometria de la molecula. ? La energia
Teorias del enlace quimico. Teoria de. Lewis. Teoria de orbitales moleculares. Teoria del enlace de valencia El Enlace Covalente. » Estructuras de Lewis: · Regla del octeto. · Formas resonantes. · Carga formal. · Excepciones a la regla del octeto. » Geometria Molecular: · Teoria VSEPR Tipos de pares de electrones:.
26 Nov 2007 Tipos de enlace segun su simetria: sigma y pi. 0 Diagrama de OM de moleculas diatomicas del 1er periodo. 0 Analisis por OM de las moleculas diatomicas de 2? periodo. 0 Moleculas diatomicas heteronucleares. EQEM. T-3. 26/11/07. Contenidos del tema. ? Parte II: Moleculas poliatomicas. Orbitales
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