Sunday 19 August 2018 photo 8/14
|
Косы по химии для спо
※ Download: http://orimtaima.kloski.ru/?dl&keyword=%d0%ba%d0%be%d1%81%d1%8b+%d0%bf%d0%be+%d1%85%d0%b8%d0%bc%d0%b8%d0%b8+%d0%b4%d0%bb%d1%8f+%d1%81%d0%bf%d0%be&charset=utf-8&source=dayviews.com2
Определение состава продуктов окисления органического вещества. Раздел: Учебники для техникумов и вузов.
Расчет величины общей жесткости воды по формуле: Ж общ. Взаимодействует с галогенами; Условия выполнения задания 1. В каждую из трёх пробирок с растворами по 1 мл хлорида натрия, фосфата натрия, иодида натрия соответственно прилейте по 2 капли нитрата серебра 1.
stanfihim - В результате освоения учебной дисциплины ОДБ.
Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине ХИМИЯ основной профессиональной образовательной программы по специальности 260807 Технология продукции общественного питания Ангарск, 2014 Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 260807 Технология продукции общественного питания, основной профессиональной образовательной программы по данной специальности, рабочей программы учебной дисциплины Химия. Разработчик и : ОГАОУ СПО АТОПТ преподаватель химии, биологии Бочарова Ю. Распределение типов и количества контрольных заданий по элементам знаний и умений, контролируемых на промежуточной аттестации. Время на подготовку и выполнение ……………………………………. Перечень контроля и оценивание.. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых при аттестации…………………………………………………. КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачёта, предусмотренного учебным планом специальности учебного заведения. КОС разработаны на основании: - ФГОС по специальности 260807 Технология продукции общественного питания - основной профессиональной образовательной программы по специальности 260807 Технология продукции общественного питания. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке 2. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций: Таблица 1. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; - выбирать кислоты, основания, оксиды, соли - выбирать элементы побочных подгрупп - называть и выбирать максимальное количество электронов на орбиталях - выбирать число протонов нейтронов и электронов у атомов элементов - выбирать степень окисления элемента - определять и выбирать количество элементов в группе, периоде - выбирать относительную молекулярную масса вещества - находить относительную молекулярную масса вещества У4. Менделеева; -н азывать основные законы химии: закон сохранения массы, закон Авогадро, закон постоянства состава, закон объемных отношений - Давать определение понятиям гидролиз, диссоциация - Химическими символами записывать процесс гидролиза, диссоциации солей различной природы, диссоциации электролитов в водных растворах - Называть химические формулы веществ, растворы которых являются сильными и слабыми электролитами - записывать изомеры и гомологи веществ - выбирать ряд в котором убывают или усиливаются металлические свойства - выбирать самый активный или неактивный металл З3. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля Наименование элемента умений или знаний Виды аттестации Текущий контроль Промежуточная аттестация У1. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; Сообщения студентов Задания в тестовой форме У4. Практическая работа Проверочные задания Задания в тестовой форме З1. Менделеева; Задания в тестовой форме З3. Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений текущего контроля. Условные обозначения к Таблице 4: УО — устный ответ; ПР — практическая или лабораторная работа; КР — контрольная работа; Т — тестирование; ПК — проверка конспектов; Р — реферат; Д — доклад, презентация; К — курсовая работа, курсовое проектирование; Р — решение задач, Таб - таблица Таблица 4 Содержание учебного материала по программе УД Тип контрольного задания У1 У2 У3 У4 У5 У6 У7 У8 У9 З1 З2 З3 З4 Раздел 1. Общая и неорганическая химия Тема 1. Химические свойства и превращения веществ ПК Р ПР УО ПК ПК ПК ПК УО Тема1. Строение вещества Р Р ЛР ПР ЛР Р ЛР ПК Р ПК Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева и строение атома ПР Р Т ПР Т ПР Таб Р ПК Таб Тема 1. Электролитическая диссоциация Р ЛР Д Р ЛР ПК ПК Р УО Тема 1. Классификация неорганических соединений и их свойства ПР ПК ПР Т УО ПР Т ПР ПК Р УО Р ПК УО Тема 1. Химические реакции ПР Т ПР УО ЛР ЛР ПР ЛР Р ПК Тема 1. Металлы и неметаллы Р УО Д Т Т ПК ПК Т Т Тема 2. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Р ПР Р ПК УО Т Таб ПК Р ПК УО ПК РУО Т Тема 2. Углеводороды и их природные источники Р Р Р Р УО Таб ПР Р Тема 2. Полимеры ПК УО С ПК Таб 5. Общая и неорганическая химия Тема 1. Химические свойства и превращения веществ КР А13 КР А7 КР А9 Тема1. Строение вещества КР В1 КР В2 Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева и строение атома КР А4 КР А8 КР А10 КР А11 КР А12 КР А14 КР А5 КР А6 Тема 1. Электролитическая диссоциация КР В3 КР С1 КР А2 КР А3 КР А16 Тема 1. Классификация неорганических соединений и их свойства КР А22 КР А1 КР А19 КР А23 КР А24 Тема 1. Химические реакции КР А15 КР А18 Тема 1. Металлы и неметаллы Тема 2. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений КР А21 КР С2 Тема 2. Углеводороды и их природные источники КР А17 КР С3 КР В4 Тема 2. Контрольные задания Промежуточная аттестация по учебной дисциплине Химия предполагает проведение контрольной работы, которая проводится по итогам изучения дисциплины в конце года на 1 курсе. Пояснительная записка Контрольная работа направлена на проверку знаний и умений студентов по учебной дисциплине Химия по темам, изучаемым в первом полугодии. Контрольная работа призвана установить уровень усвоения студентами программы дисциплины «Химия», согласно программе Федерального государственного образовательного стандарта основного и среднего полного общего образования по химии. В ходе проведения оцениваются основные знания и умения по дисциплине см. Контрольно-оценочные средства разработаны в форме тестовых заданий и содержат 4 варианта. Каждый вариант включает в себя упорядоченный набор заданий. Структура данной контрольной работы представлена тремя частями А, В и С. Часть А содержит 23 задания репродуктивного уровня и заключается в выборе правильного ответа или ответов из четырех предложенных. Часть В содержит 4 задания на установление последовательности, соответствия. В часть С включено 3 задания творческого уровня, в котором студентам предлагается изомеры и гомологи, осуществить цепочку превращений и решать задачу. Каждое задание позволяет одновременно проверить усвоение теоретического материала по соответствующим темам и оценить умения. Общие положения На выполнение контрольной работы отводится 65 минут. Работа состоит из трех частей. Часть А содержит 23 задания репродуктивного уровня и заключается в выборе правильного ответа или ответов из четырех предложенных. Часть В содержит 4 задания на установление последовательности, соответствия. В часть С включено 3 задания творческого уровня, в котором студентам предлагается изомеры и гомологи, осуществить цепочку превращений и решать задачу. Задачу оформлять в порядке общих требований. Рекомендуется выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, Вы можете вернуться к пропущенным заданиям. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Количество баллов варьируется в зависимости от сложности задания: в части А — 1 балл, часть В 2 — 3 балла, часть С — 3 - 4 балла. Баллы, полученные Вами при выполнении задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Одноосновная бескислородная кислота А H 2 S Б H 2 CO 3 В HF Г HNO 3 2. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду А Sc, Mo, W Б Ta, Ca, Mn В As, Br, Cr Г Sb, Co, Ge 5. Металлические свойства убывают в ряду А Ge , Sn , Pb Б Sr , Y , Mo В Tc , Nb , Sr Г K , Rb , Cs 6. Самый активный неметалл А At Б F В B Г Si 7. Максимальная валентность атома Se равна А 2 Б 4 В 8 Г 6 8. Относительная молекулярная масса K 2 S А 71 Б 110 ат. Количество элементов в 5 периоде А 18 Б 32 В 8 Г 24 11. Максимальное число электронов на р-орбиталях: А 2; Б 6; В 10; Г 14. Число нейтронов в атоме цинка равно: А 65; Б 22; В 30; Г 35. В периоде слева направо уменьшается А число уровней Б число валентных электронов В радиус атома Г активность неметаллов 14. Степень окисления атома углерода в соединении Ca ClO 2 2 равна А -4 Б -3 В +4 Г +3 15. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А 10 Б 8 В 14 Г 12 16. «Бесцветная жидкость с резким запахом, легче воды, хорошо растворим в воде, гигроскопичен, обладает бактерицидными свойствами» - данные свойства соответствуют: А бензол Б этиловый спирт В сахароза Г бензол 20. Название вещества а 3 метал 5 пропил гептан б 3 пропил 5 метил гептен3 в 3 пропил 5 метил гептан г 2, 5 диметил 3этил гептен 3 21. Выбрать несколько вариантов ответа С какими веществами взаимодействует HNO 3 а HCL б Mg в P 2 O 5 г Fe 2 O 3 22. Выбрать несколько вариантов ответа Выбрать кислоты : А MgCl 2 Б Al OH 3 В H 3 PO 4 Г HF Д NaOH Е CO 2 23. Выбрать несколько вариантов ответа Прочитать текст. Для изготовления активированного угля используют различные углеродсодержащие материалы органического происхождения: торф, каменноугольный кокс, древесный и коксовый угли. В результате получают вещество, обладающее высокими адсорбирующими и каталитическими свойствами. Именно большое количество пор обуславливает мощную впитывающую способность активированного угля, который используют для поглощения токсических веществ, газообразных соединений. Однако при этом уголь слабо поглощает такие соединения, как щелочи и кислоты. Использование активированного угля эффективно впервые 12 часов после отравления. При отравлении, в том числе тяжелом, активированный уголь нужно принимать еще до промывания желудка. Принимать уголь нужно в расчете 1 таблетка на 10 кг веса. Попадая в организм уголь, подобно губке, впитывает в себя вредные вещества и спустя некоторое время естественным путем выводится вместе с ними. Выбрать истинные суждения, согласно тексту. Ответов несколько А Активированный уголь делают из древесного угля Б Лучше всего уголь использовать после промывания желудка В Активированный уголь эффективен при любых отравлениях Г Для подростка весом 60кг нужно выпить 3 таблетки угля Д Для подростка весом 60кг нужно выпить 6 таблеток угля Е Активированный уголь является адсорбентом Ж Эффективнее использовать порошок угля чем таблетки Часть В 1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества 1 ковалентная полярная 2 ионная А NaCl Б HCl В Mg OH 2 Г Cl 2 Д NO 2 Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы: 1 суспензия 2 порошок 3 гель А мука Б компот В цукаты Г холодец Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 3 3. Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов: 1 А предельные углеводороды 2 Б циклопарафины 3 В альдегиды 4 Г ацетиленовые углеводороды Часть С 21. Записать два изомера и два гомолога для 2- метил пентана 31. Двухосновная бескислородная кислота А HNO 3 Б H 2 SO 4 В H 2 S Г HCl 2. Элементы только главных подгрупп находятся в ряду А P, Te, W Б Sn, K, Al В Ca, Sc, Ga Г Ag, Cu, Na 5. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду А As, Sb, Br Б Sn, Sb, I В Ti, Sc, Ca Г Cu, Ag, Au 6. Самый активный металл А K Б Ca В Fe Г Ba 7. Массовая доля магния в MgI 2 А 18,5 % Б 15,8 % В 50 % Г 63% 8. Максимальная валентность атома Ga равна А 5 Б 2 В 1 Г 3 9. Относительная молекулярная масса Na 2 O А 62 ат. Количество элементов в 6 периоде А 18 Б 32 В 24 Г 8 12. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне: А 14; Б 32; В 26; Г 18. Число нейтронов в атоме марганца равно: А 25; Б 29; В 30; Г 55. В группе сверху вниз уменьшается А высшая степень окисления Б число валентных электронов В радиус атома Г активность неметаллов 15. Степень окисления атома углерода в соединении C 2 H 5 NH 2 равна А -2 Б - 4 В +1 Г +4 16. «Бесцветный газ, легче воздуха, не имеет запаха, входит в состав природного газа» - данные свойства соответствуют: А этилен Б нефть В глицерин Г бензол 20. Название вещества а 3метил гексан б 4 пропил гексан в 3 пропил гексан г 2 метил 3 этил гексан 21. Выбрать несколько вариантов ответа С какими веществами взаимодействует Na 2 O а KOH б HNO 3 в KCl г H 2 O 22. Выбрать несколько вариантов ответа Выбрать соли. Выбрать несколько вариантов ответа Прочитать текст. Вода с большим содержанием солей называется жёсткой. Различают временную жёсткость , обусловленную кальция и магния Са НСО 3 2 ;Mg НСО 3 2 , и постоянную жёсткость , вызванную присутствием других солей. Жёсткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании. Использование жёсткой воды вызывает появление осадка на стенках котлов, в трубах и т. Устранить жесткость можно кипячением воды, в результате термически нестойкие гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются с образованием накипи. Смягчение при помощи щелочей, замерзанием. Самый простой способ — воспользоваться пищевой содой из расчета четверть чайной ложки на стакан воды. Также для этих целей применяется нашатырный спирт, бура или поташ. Так вот, кальций, содержащийся в жесткой воде в избытке, соединяется с этими выделениями и закупоривает поры. Причем связь тут прямая: чем жестче вода, тем опасней закупорка. При этом под кожей образуются кристаллы кальция — та самая накипь, которая появляется в чайниках. В жесткой воде не мылится мыло, что увеличивает его расход. Кроме того, жесткость воды влияет на качество стирки и продолжительность работы бытовых приборов, в которых используется вода. Выбрать истинные суждения, согласно тексту. Ответов несколько А Недостаток кальция, в организме человека лучше восполнять жесткой водой богатой кальцием Б Жесткая вода имеет много солей кальция и магния В Устранить жесткость воды можно кипячением Г Постоянная жёсткость, вызвана присутствием солей магния и кальция. Д Уксусная кислота смягчает жесткую воду. Е Пить жесткую воду не рекомендуется. Соотнести виды химической связи и формулу вещества 1 ковалентная полярная 2 ковалентная неполярная А N 2 Б NH 3 В Na 2 O Г H 2 Д H 2 O Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы: 1 эмульсия 2 гель 3 золь А сливки Б творог В зефир Г крахмал Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 3 3. Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы. Формулы Класс углеводородов А С 2 Н 4 1 Предельные Б С 8 Н 18 2 Этиленовые В С 3 Н 4 3 Ацетиленовые Г С 2 Н 2 Д С 6 Н 14 Е С 7 Н 14 4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов 1 А предельные углеводороды 2 Б ароматические углеводороды 3 В альдегиды 4 Г спирты Часть С 1. Записать два изомера и два гомолога для гептана. Двухосновная кислородсодержащая кислота А H 2 S Б H 3 PO 4 В H 2 CO 3 Г HF 2. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду А Sc, Ti, As Б Zr, Na, In В Co, Ag, Au Г Fe, Os, I 5. Металлические свойства увеличиваются в ряду А Ra, Ba, Ca Б K, Cs, Fr В Sc, Ti, V Г Bi, Sb, As 6. Менее активный неметалл А O Б At В S Г Cl 7. Массовая доля кислорода в Ca OH 2 А 27 % Б 68,2 % В 70 % Г 54% 8. Максимальная валентность атома Br равна А 3 Б 5 В 4 Г 7 9. Относительная молекулярная масса BaCl 2 А 172,5 Б 172,5 ат. В 208 Г 208 ат. Количество элементов в побочной подгруппе 8 группы А 11 Б 6 В 10 Г 5 12. Максимальное число электронов на d - орбиталях: А 14; Б 10; В 6; Г 2. Число нейтронов в атоме ниобия равно: А 42 Б 41 В 52 Г 24 14. В периоде слева направо уменьшается А число уровней Б число валентных электронов В радиус атома Г активность неметаллов 15. Степень окисления атома углерода в соединении Вa NO 3 2 равна А +3 Б -3 В +5 Г -5 16. «Твердое волокнистое вещество, входящее в состав растений, образуя в них оболочки клеток, вещество не растворимое в воде и в обычных органических растворителях является сырьем для производства ацетатного волокна» - данные свойства соответствуют: А полиэтилен Б каучук В целлюлоза Г бензол 20. Название вещества а 2,4 диметил гексанол 2,4 б 3,5 диметил гексанол 3,5 в 2 метил гексанол 2,5 г 2, 4, 4 три метил гексанол 2 21. Выбрать несколько вариантов ответа С какими веществами взаимодействует NaOH а Al 2 O 3 б H 2 SO 4 в H 2 O г CuCl 2 22. Выбрать несколько вариантов ответа Выбрать оксиды. Выбрать несколько вариантов ответа Прочитать текст. Основная причина выпадения кислотных дождей — наличие в атмосфере за счет промышленных выбросов оксидов серы и азота, хлористого водорода и других кислотообразующих соединений. Эти частицы вступают в реакцию с водой атмосферы, превращая ее в растворы кислот, которые и понижают рН дождевой воды. В результате дождь и снег оказываются подкисленными. Присутствие в воздухе заметных количеств, аммиака или ионов кальция приводит к выпадению не кислых, а щелочных осадков. Вода обычного дождя тоже представляет собой слабокислый раствор. Это происходит вследствие того, что природные вещества атмосферы, такие как двуокись углерода СО 2 , вступают в реакцию с дождевой водой. В идеале рН дождевой воды равняется 5. Значение рН измеряется на шкале от 0 до 14. В воде и водных растворах присутствуют как ионы водорода Н+ , так и гидроксид-ионы ОН-. Когда концентрация ионов водорода Н+ в воде или растворе равна концентрации гидроксид-ионов ОН- в том же растворе, то такой раствор является нейтральным. Значение рН нейтрального раствора равняются 7. Водяные растения лучше всего растут в воде со значениями рН между 7 и 9. Кислотные дожди являются одной из причин гибели жизни в водоемах, лесов, урожаев, и растительности. Кроме того кислотные дожди разрушают здания и памятники культуры, трубопроводы, приводят в негодность автомобили, понижают плодородие почв и могут приводить к просачиванию токсичных металлов в водоносные слои почвы. Выбрать истинные суждения, согласно тексту. В Аммиак и его соединения нейтрализуют кислотные дожди в атмосфере. Г При увеличении концентрации ионов Н + раствор становится менее кислым. Д Кислотные дожди оказывают влияние на здоровье человека. Е «Обычный» дождь имеет рН слабокислую. Ж При увеличении концентрации ионов ОН - раствор становится более кислым. Соотнести виды химической связи и формулу вещества 1 ионная 2 ковалентная неполярная А NaF Б BaCl 2 В Al 2 Г HBr Д HCl Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы: 1 суспензия 2 эмульсия 3 гель А молоко Б мармелад В мед Г газированная вода Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 3 3. Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов: 1 А карбоновые кислоты 2 Б диеновые углеводороды 3 В альдегиды 4 Г ароматические углеводороды Часть С. Записать два изомера и два гомолога для 2,2 диметил пентана. Одноосновная кислородсодержащая кислота А H 3 PO 4 Б HBr В HNO 2 Г H 2 SiO 3 2. Элементы только главных подгрупп находятся в ряду А Se, Br, Co Б Ga, Ge, Zr В Ba, Rb, Cu Г Ra, Sr, Be 5. Неметаллические свойства уменьшаются в ряду А Ca, Sr, Ba Б Cl, S, Si В Cl, Br, I Г B, N, F 6. Менее активный металл А Na Б Rb В Mg Г Ti 7. Массовая доля кислорода в H 2 CO 3 А 54% Б 25,8 % В 60 % Г 77,4% 8. Максимальная валентность атома Rb равна А 6 Б 3 В 5 Г 1 9. Относительная молекулярная масса AlCl 3 А 98 Б 98 ат. В 133,5 Г 133,5 ат. Электронное строение атома кремния соответствует выражению А 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 Б 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 В 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 Г 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 5 11. Количество элементов в главной подгруппе 6 группы А 7 Б 4 В 5 Г 6 12. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне: А 14; Б 6; В 10; Г 18. Число нейтронов в атоме железа равно: А 56 Б 30 В 26; Г 36 14. В группе сверху вниз увеличивается А число уровней Б число валентных электронов В высшая степень окисления Г активность неметаллов 15. Степень окисления атома углерода в соединении KMnO 4 равна А +5 Б + 7 В -7 Г +3 16. «Твердое вещество, важнейшее свойство его -эластичность, а также устойчивость к истиранию, водо и газонепроницаемость» - данные свойства соответствуют: А полиэтилен Б каучук В целлюлоза Г Бензол 20. Название вещества а 2 метил 4 этил пентен3 б 3, 5 диметил гексен 3 в 2 этил 4 метил пентен 2 г 2, 4 диметил гексен 3 21. Выбрать несколько вариантов ответа С какими веществами взаимодействует Ва OH 2 а Al 2 O 3 б H 2 SO 4 в H 2 O г CuCl 2 22. Выбрать несколько вариантов ответа Выбрать основания. Выбрать несколько вариантов ответа Прочитать текст. Озон - это соединение кислородных атомов. Если в молекуле обычного кислорода два атома, то в молекуле озона их целых три. Озоновый слой располагается в стратосфере на высоте приблизительно 25 километров от земной поверхности. Он очень важен, поскольку защищает Землю от наиболее активных космических лучей, которые без него могли бы убить все живое на планете. Они образуются в местах, где истончается озоновый слой Земли. Имея большую массу, молекулы озона опускаются к поверхности Земли и разрушаются, так как неустойчивы при нормальном давлении. Будучи химически активными, молекулы озона могут реагировать со многими неорганическими и органическими соединениями. Главными веществами, вносящими вклад в разрушение молекул озона, являются простые вещества водород, атомы кислорода, хлора, брома , неорганические хлороводород, монооксид азота и органические соединения метан, фторхлор- и фторбром фреоны, которые выделяют атомы хлора и брома. Выбрать истинные суждения, согласно тексту. Ответов несколько А Озон — это аллотропное изменение атомов кислорода. Б У поверхности земли молекулы озона практически не встречаются. В Основные вещества, утончающие озоновый слой — это промышленных выбросы оксидов серы и азота. Г Озоновый слой входит в состав атмосферы. Д От озоновых дыр могут пострадать только люди. Е Ослабление озонового слоя усиливает поток солнечной радиации на Землю. Соотнести виды химической связи и формулу вещества 1 ковалентная полярная 2 ковалентная неполярная А O 2 Б NaNO 3 В H 3 N Г H 2 S Д Cl 2 Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы: 1 пена 2 суспензия 3 эмульсия А майонез Б джем В соль Г взбитые сливки Ответ оформите в виде таблицы: 1 2 3 3. Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы. Формулы Класс углеводородов А С 2 Н 4 1 Предельные Б С 9 Н 16 2 Ацетиленовые В С 11 Н 22 3 Этиленовые Г С 5 Н 8 Д С 8 Н 18 Е С 3 Н 8 4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов: 1 А ароматические углеводороды 2 Б предельные углеводороды 3 В ацетиленовые углеводороды 4 Г диеновые углеводороды Часть С 1. Записать два изомера и два гомолога для 2-метил гексана. Время на подготовку и выполнение Форма работы студента Время Подготовка 5мин Выполнение 60мин Оформление и сдача 5мин ВСЕГО 70мин 6. Перечень контроля и оценки Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Индикаторы У1. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; В задании А1 правильно выбраны кислота Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ — 1 балл В задании А4 правильно выбраны элементы побочных подгрупп Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ — 1 балл В задании А11 правильно выбрано максимальное количество электронов на орбиталях Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ — 1 балл В задании А12 правильно выбрано число протонов нейтронов и электронов Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ — 1 балл В задании А14 правильно выбрано степень окисления элемента Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ — 1 балл В задании А10 правильно выбрано количество элементов в группе, периоде Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ — 1 балл В задании А8 правильно выбрано относительная молекулярная масса Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ — 1 балл У4. Правильно рассчитаны количество вещества углерода и водорода- 1балл Правильно рассчитана простейшая формула — 1 балл. Правильно произведены вычисления искомой формулы по условию задачи 1 балл У9. В задании В2 правильно соотнесены продукты и виды дисперсных систем Максимальное количество баллов - 2 Правильно соотнесены 2 продукта - 1 балл Правильно соотнесены 4 продукта - 2 балл З1. Менделеева; В задании А5 правильно выбран ряд в котором убывают или усиливаются металлические свойства Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ - 1 балл В задании А6 правильно выбран самый активный или неактивный металл Максимальное количество баллов - 1 правильно выбран ответ - 1 балл В задании С2 правильно записаны изомеры и гомологи Максимальное количество баллов - 4 Ответ правильный и полный, включает два изомера и два гомолога — 4 балла В ответе записаны по одному гомологу или изомеру либо два изомера либо два гомолога — 3 балла В ответе записаны изомеры и гомологи, но допущены две ошибки в написании изомеров или гомологов — 2 балла В ответе записаны изомеры и гомологи с с тремя — четырьмя ошибками, но хотя бы один изомер или гомолог записан верно — 1 балл З3. Пакет проверяющего Условия проведения. На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей. Часть А содержит 7 заданий, в которых надо выбрать правильный ответ или ответы из четырех предложенных подробнее смотри инструкцию к каждому вопросу. За каждый правильный ответ — 1 балл. Часть В содержит задание на установление последовательности, оформив ответ в виде таблицы. В часть С включено задания творческого уровня, в котором предлагается записать значение произведение растворимости и решить задачу. Задачу оформлять в порядке общих требований. Процент выполнения Количество баллов Оценка 90 — 100% 40 — 43 балла «5» 80 - 89% 34 — 39 балла «4» 70 — 79% 29 — 33 балла «3» Менее 69% Менее 29 баллов «2» 7. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых при аттестации. Петров Неорганическая химия М. Цветков Органическая химия 10 М. Общая и неорганическая химия: Учеб. Хомченко Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Ходаков Сборник задач и упражнений по химии. Журин Сборник упражнений и заданий по химии. Баженов Сборник задач и упражнений по органической химии Иркутск. Абкин Задачи и упражнения по общей химии М. Баскаева Сборник задач и упражнений по органической химии М.
Annons