Wednesday 12 September 2018 photo 78/79
|
Проверочная работа по теме скорость химической реакции
※ Download: http://sthesgantdefi.akakqip.ru/?dl&keyword=%d0%bf%d1%80%d0%be%d0%b2%d0%b5%d1%80%d0%be%d1%87%d0%bd%d0%b0%d1%8f+%d1%80%d0%b0%d0%b1%d0%be%d1%82%d0%b0+%d0%bf%d0%be+%d1%82%d0%b5%d0%bc%d0%b5+%d1%81%d0%ba%d0%be%d1%80%d0%be%d1%81%d1%82%d1%8c+%d1%85%d0%b8%d0%bc%d0%b8%d1%87%d0%b5%d1%81%d0%ba%d0%be%d0%b9+%d1%80%d0%b5%d0%b0%d0%ba%d1%86%d0%b8%d0%b8&charset=utf-8&source=dayviews.com2
Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует 1 добавить ингибитор 2 понизить температуру 3 повысить давление 4 увеличить концентрацию соляной кислоты HCl 12. Уравнению первого порядка следуют многие химические реакции. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой C2H4 + H2 C2H6 + Q, в случае: А.
Найдите скорость этой реакции при 300С. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию SO 3. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..
Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций 9 класс - Принимая, что температурный коэффициент скорости реакции равен 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция при 180 градусах.
Контрольная работа по химии СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Вариант 3 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А Катализатор.. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ. Увеличится в 2 раза. Увеличится в 4 раза. Уменьшится в 4 раза. С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2 2СO2, увеличится: А. С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2 г + С т 2СО г - Q : А. Сместится в сторону продуктов реакции. Сместится в сторону исходных веществ. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + O2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. BaCl2 т и H2SO4. BaCl2 р-р и H2SO4 В. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой: А. C2H6 2C + 3H2 — Q. Формула для определения скорости необратимой 1 или прямой 2 реакции: А. Задания со свободным ответом 6 баллов. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 2CO2 + Q, в случае: А. Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идёт медленнее, чем с той же кислотой и шероховатой гранулой баллов. Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза , если в реакцию вступило 44,8 л и при этом выделилось 60 кДж теплоты. Контрольная работа по химии 11 класс СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Увеличится в 2 раза. Увеличится в 4 раза. Уменьшится в 4 раза. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO, увеличится: А. С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 2SO3 + Q : А. Сместится в сторону продуктов реакции. Сместится в сторону исходных веществ. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. C2H5OH ж и O2. C2H5OH г и O2. CuO и H2SO4 2 балла. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой: А. CH4 + H2O 23H2 + CO. CO2 + H2O H2SO3. H2O + CO2 H2CO3 2. Формула для определения скорости реакции: А. Задания со свободным ответом 6 баллов. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl г + O2 г , 2 H2O г +2Cl 2 г + Q в случае: А. Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а для неорганических веществ; б для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты. Контрольная работа по химии 11 класс СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Форма сосуда, в котором протекает реакция. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А. С увеличением концентрации в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO: А. Увеличится в 2 раза. Увеличится в 4 раза. Уменьшится в 4 раза. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + O2 2NO2, увеличится: А. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2Н4 г + Н2О г С2Н5ОН г : А. Сместится в сторону продуктов реакции. Сместится в сторону исходных веществ. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Zn пыль и HCl. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: А. SO2 + H2O H2SO3+Q. C4H10 C4H8 + H2 - Q. Формула для определения скорости реакции: А. Задания со свободным ответом 6 баллов. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой C2H4 + H2 C2H6 + Q, в случае: А. Почему, если смешать твёрдый нитрат свинца II и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты. Контрольная работа по химии 11 класс СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Вариант 4 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. С увеличением концентрации оксида углерода II в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + O2 2СO2: А. Увеличится в 2 раза. Увеличится в 4 раза. Уменьшится в 4 раза. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2 + 3Н 2NН3, уменьшится: А. В На 50º С. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО г + 2Н2 г СН3ОН г + Q : А. Сместится в сторону продуктов реакции. Сместится в сторону исходных веществ. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо в системе, уравнение которой: А. N2 + O2 2NO. CaCO3 CaO + CO2. CH4 C + 2H2. Формула для определения скорости реакции: А. Задания со свободным ответом 6 баллов. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой C2H4 г + H2О г C2H5ОН г + Q, в случае: А. Почему в местах хранения порожних цистерн, в которых перевозили концентрированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички. Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода II , если при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.
Annons