January
Wednesday 14 February 2018 photo 7/15
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A) Per scrivere correttamente una reazione chimica occorre scrivere le formule dei reagenti e dei prodotti che si formano e successivamente bilanciarla, cioe attribuire a ciascuna sostanza un opportuno coefficiente stechiometrico in modo che il numero di atomi di ciascun elemento sia uguale nei due membri dell'equazione
Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl > H2 + MgCl2 calcolare i grammi di H2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando un eccesso di HCl [1,65 g]. 2. Quanti g di CuO si possono ottenere da 24 g di Cu(NO3)2? [10,2 g]. 3. Calcolare la quantita di ferro (kg) che
5. Ti-46 (7,93%) Ti-47 (7,28%) Ti-48 (73,94%) Ti-49 (5,51%). Ti-50 (5,34%). [47,9 u]. 5 Rapporti stechiometrici molari e ponderali. Problemi risolti. A) Nella fermentazione alcolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati un 2 molecole di alcool etilico e 2 di anidride carbonica, secondo la seguente reazione.
vengano scritti opportuni numeri interi, detti COEFFICIENTI STECHIOMETRICI o DI REAZIONE, davanti alle formule chimiche in modo che venga soddisfatto il principio di conservazione della massa. PRINCIPIO DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA: il numero totale degli atomi di tutti gli elementi presenti nei prodotti.
Esercizi e problemi tratti dal libro “La chimica di Rippa". Cap. 7 La mole e il calcolo stechiometrico. Conversione Massa -Moli. Il numero delle moli si ottiene dividendo la massa m, espressa in grammi, per il valore della massa molare M espressa in g/mol. La massa in grammi m si ottiene moltiplicando la quantita di materia
Raccolta di esercizi di Stechiometria tratti da compiti in classe. Anni Scolastici 1991–92, 1992–93, 1993–94. I.T.I.S.V.E.M. Valdagno. Gennaio 1994. Edizioni Peridr`oro pslavi@interplanet.it
2 I calcoli stechiometrici. 13 Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici? il numero di molecole o di moli. 14 Scrivi un'equazione che illustri la seguente frase: una mole di gas metano, CH4, si combina con due moli di ossigeno gassoso per formare una mole di diossido di carbonio e due moli di vapore acqueo.
ESERCIZI STECHIOMETRICI (con risultato). Differenze di qualche unita sull'ultima cifra del risultato potrebbero essere dovute a una diversa approssimazione dei calcoli. NB: Qualsiasi problema relativo alla risoluzione degli esercizi potra essere discusso con il docente unicamente durante gli orari di ricevimento. Costanti
15- Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo del Ph e Poh in soluzioni a [H+] e [OH-] note. 16- Elettrochimica: Esercizi. 17- Potenziali di ossido-Riduzione. 18- Calcolo del Potenziale di una semicoppia Redox dal Potenziale noto di altre semicoppie. 19- Previsione della possibilita che una reazione redox avvenga in base a
STECHIOMETRIA. 1. PRIMI ESERCIZI DI STECHIOMETRIA. Cari](http://cdn07.dayviews.com/501/_u4/_u1/_u9/_u4/_u3/_u2/u4194324/56554_1518575317/Esercizi_stechiometria_pdf_http_nre_cloudz_pw_download_file_esercizi_stechiometria_pdf_Download.jpg)
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A) Per scrivere correttamente una reazione chimica occorre scrivere le formule dei reagenti e dei prodotti che si formano e successivamente bilanciarla, cioe attribuire a ciascuna sostanza un opportuno coefficiente stechiometrico in modo che il numero di atomi di ciascun elemento sia uguale nei due membri dell'equazione
Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl > H2 + MgCl2 calcolare i grammi di H2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando un eccesso di HCl [1,65 g]. 2. Quanti g di CuO si possono ottenere da 24 g di Cu(NO3)2? [10,2 g]. 3. Calcolare la quantita di ferro (kg) che
5. Ti-46 (7,93%) Ti-47 (7,28%) Ti-48 (73,94%) Ti-49 (5,51%). Ti-50 (5,34%). [47,9 u]. 5 Rapporti stechiometrici molari e ponderali. Problemi risolti. A) Nella fermentazione alcolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati un 2 molecole di alcool etilico e 2 di anidride carbonica, secondo la seguente reazione.
vengano scritti opportuni numeri interi, detti COEFFICIENTI STECHIOMETRICI o DI REAZIONE, davanti alle formule chimiche in modo che venga soddisfatto il principio di conservazione della massa. PRINCIPIO DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA: il numero totale degli atomi di tutti gli elementi presenti nei prodotti.
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Raccolta di esercizi di Stechiometria tratti da compiti in classe. Anni Scolastici 1991–92, 1992–93, 1993–94. I.T.I.S.V.E.M. Valdagno. Gennaio 1994. Edizioni Peridr`oro pslavi@interplanet.it
2 I calcoli stechiometrici. 13 Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici? il numero di molecole o di moli. 14 Scrivi un'equazione che illustri la seguente frase: una mole di gas metano, CH4, si combina con due moli di ossigeno gassoso per formare una mole di diossido di carbonio e due moli di vapore acqueo.
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15- Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo del Ph e Poh in soluzioni a [H+] e [OH-] note. 16- Elettrochimica: Esercizi. 17- Potenziali di ossido-Riduzione. 18- Calcolo del Potenziale di una semicoppia Redox dal Potenziale noto di altre semicoppie. 19- Previsione della possibilita che una reazione redox avvenga in base a
STECHIOMETRIA. 1. PRIMI ESERCIZI DI STECHIOMETRIA. Cari Studenti, non ho mai dimenticato, durante lunghi anni di insegnamento, le difficolta incontrate da studente nel risolvere problemi stechiometrici anche semplici. L'esperienza mi consente di proporvi una serie di esercizi senza timore di cadere nella banalita.
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