January
Friday 23 February 2018 photo 4/25
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vengano scritti opportuni numeri interi, detti COEFFICIENTI STECHIOMETRICI o DI REAZIONE, davanti alle formule chimiche in modo che venga soddisfatto il principio di conservazione della massa. PRINCIPIO DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA: il numero totale degli atomi di tutti gli elementi presenti nei prodotti.
Raccolta di esercizi di Stechiometria tratti da compiti in classe. Anni Scolastici 1991–92, 1992–93, 1993–94. I.T.I.S.V.E.M. Valdagno. Gennaio 1994. Edizioni Peridr`oro pslavi@interplanet.it
ESERCIZI STECHIOMETRICI (con risultato). Differenze di qualche unita sull'ultima cifra del risultato potrebbero essere dovute a una diversa approssimazione dei calcoli. NB: Qualsiasi problema relativo alla risoluzione degli esercizi potra essere discusso con il docente unicamente durante gli orari di ricevimento. Costanti
Dalla stechiometria della reazione risulta: nFeSO4 = 5nKMnO4 = 0.02275 moli. PMFeSO4=151.91 g/mole. gFeSO4 = 0.02275 · PMFeSO4 = 0.02275 · 151.91 = 3.45g. 5) Una soluzione contiene KI, Na2SO4, e un altro materiale inerte. 0.35g della miscela vengono disciolti in H2O e vengono aggiunti 5.6mL di una soluzione
15- Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo del Ph e Poh in soluzioni a [H+] e [OH-] note. 16- Elettrochimica: Esercizi. 17- Potenziali di ossido-Riduzione. 18- Calcolo del Potenziale di una semicoppia Redox dal Potenziale noto di altre semicoppie. 19- Previsione della possibilita che una reazione redox avvenga in base a
2 I calcoli stechiometrici. 13 Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici? il numero di molecole o di moli. 14 Scrivi un'equazione che illustri la seguente frase: una mole di gas metano, CH4, si combina con due moli di ossigeno gassoso per formare una mole di diossido di carbonio e due moli di vapore acqueo.
CONVERTIRE LE MOLI DELLA. SOSTANZA NEL DATO RICHIESTO. Vengono di seguito riportati esercizi da svolgere raggruppati in base all'argomento e ad una scaletta di difficolta. Esercizi: A) Calcoli mole-mole. I piu semplici problemi stechiometrici comportano calcoli mole-mole, in quanto sia le quantita dei reagenti.
STECHIOMETRIA. 1. PRIMI ESERCIZI DI STECHIOMETRIA. Cari Studenti, non ho mai dimenticato, durante lunghi anni di insegnamento, le difficolta incontrate da studente nel risolvere problemi stechiometrici anche semplici. L'esperienza mi consente di proporvi una serie di esercizi senza timore di cadere nella banalita.
Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl > H2 + MgCl2 calcolare i grammi di H2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando un eccesso di HCl [1,65 g]. 2. Quanti g di CuO si possono ottenere da 24 g di Cu(NO3)2? [10,2 g]. 3. Calcolare la quantita di ferro (kg) che
Esercizi di stechiometria commentati sul pH. Corso di Laboratorio di chimica per Scienze e tecnol](http://cdn07.dayviews.com/501/_u4/_u1/_u9/_u4/_u2/_u0/u4194204/83422_1519401688/Esercizi_stechiometria_pdf_http_uzv_cloudz_pw_download_file_esercizi_stechiometria_pdf_Download.jpg)
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Raccolta di esercizi di Stechiometria tratti da compiti in classe. Anni Scolastici 1991–92, 1992–93, 1993–94. I.T.I.S.V.E.M. Valdagno. Gennaio 1994. Edizioni Peridr`oro pslavi@interplanet.it
ESERCIZI STECHIOMETRICI (con risultato). Differenze di qualche unita sull'ultima cifra del risultato potrebbero essere dovute a una diversa approssimazione dei calcoli. NB: Qualsiasi problema relativo alla risoluzione degli esercizi potra essere discusso con il docente unicamente durante gli orari di ricevimento. Costanti
Dalla stechiometria della reazione risulta: nFeSO4 = 5nKMnO4 = 0.02275 moli. PMFeSO4=151.91 g/mole. gFeSO4 = 0.02275 · PMFeSO4 = 0.02275 · 151.91 = 3.45g. 5) Una soluzione contiene KI, Na2SO4, e un altro materiale inerte. 0.35g della miscela vengono disciolti in H2O e vengono aggiunti 5.6mL di una soluzione
15- Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo del Ph e Poh in soluzioni a [H+] e [OH-] note. 16- Elettrochimica: Esercizi. 17- Potenziali di ossido-Riduzione. 18- Calcolo del Potenziale di una semicoppia Redox dal Potenziale noto di altre semicoppie. 19- Previsione della possibilita che una reazione redox avvenga in base a
2 I calcoli stechiometrici. 13 Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici? il numero di molecole o di moli. 14 Scrivi un'equazione che illustri la seguente frase: una mole di gas metano, CH4, si combina con due moli di ossigeno gassoso per formare una mole di diossido di carbonio e due moli di vapore acqueo.
CONVERTIRE LE MOLI DELLA. SOSTANZA NEL DATO RICHIESTO. Vengono di seguito riportati esercizi da svolgere raggruppati in base all'argomento e ad una scaletta di difficolta. Esercizi: A) Calcoli mole-mole. I piu semplici problemi stechiometrici comportano calcoli mole-mole, in quanto sia le quantita dei reagenti.
STECHIOMETRIA. 1. PRIMI ESERCIZI DI STECHIOMETRIA. Cari Studenti, non ho mai dimenticato, durante lunghi anni di insegnamento, le difficolta incontrate da studente nel risolvere problemi stechiometrici anche semplici. L'esperienza mi consente di proporvi una serie di esercizi senza timore di cadere nella banalita.
Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl > H2 + MgCl2 calcolare i grammi di H2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando un eccesso di HCl [1,65 g]. 2. Quanti g di CuO si possono ottenere da 24 g di Cu(NO3)2? [10,2 g]. 3. Calcolare la quantita di ferro (kg) che
Esercizi di stechiometria commentati sul pH. Corso di Laboratorio di chimica per Scienze e tecnologie biologiche - STB. Universita di degli Studi di Trieste. Claudio Tavagnacco versione 07.04.16. La risoluzione di un esercizio di stechiometria richiede la conoscenza esatta delle condizioni sperimentali proposte, al fine di
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